Obtención de lluvia de oro y Descomposición del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno

A.Obtención de lluvia de oro.

Reacción Química: Pb(NO3)2 + 2KI----> PbI2 + 2KNO

Fundamento teórico:

A. Al mezclar nitrato de plomo (II) con yoduro potásico se obtiene un producyo que al precipitar se asemeja a la lluvia de oro.

Materiales:

- 2 tubos de ensayo
- vaso deprecipitado
- agua destilada
- yoduro potásico

Elaboración:

En uno de los tubos de ensayo echamos nitrato de plomo (II) y en el otro echamos yoduro potásico, después echamos agua destilada en los tubos. Luego agitamos los tubos hasta disolver la sustancia y lo echamos a la vez en el vaso de precipitado.
Al mezclar las dos sustancias han reaccionado originando una pasta sólida amarilla.
El vaso de precipitado se calienta un poco.

B. Descomposición del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno.

Fundamento teórico:

observar que el agua oxigenada se descompone a mayor velocidad cuando introducimos un catalizador. (Nn O2)

Materiales:

- Agua oxigenada
-Tubo de ensayo
- Dióxido de manganeso

Elaboración:

Echamos agua oxigenada en el tubo de ensayo. Después echamos dióxido de manganeso en el tubo de ensayo y vemos como el agua oxigenada se descompone.(El tubo de ensayo echa burbujas por la reacción).
Después comparamos con otro tubo de ensayo en el que hay agua oxigenada sin descomponerse.

Neutralización Ácido - Base

Al mezclar un ácido con una base, existe un momento en del experimento donde la cantidad de equivalentes del ácido coincide con la cantidad de equivalentes de la base. A este momento se le llama punto de equivalencia y se cumple:

nº eq (Ácido) = nºeq (Base)

Determinamos la concentración en masa del ácido acético del vinagre, nuestro objetivo es determinar la acidez de un vinagre de vino.

Material:

- Bureta
- Pipeta
- Embudo
- Vaso precipitado (100 ml)
- Agua destilada
- Vinagre

Elaboración:

Cogemos 2 ml de vinagre con la pipeta y lo hechamos en el vaso precipitado. Después hechamos diez gotas de fenolftadeina en el vaso precipitado junto al vinagre, la disolución es incolora. Ahora hechamos agua destilada hasta llegar a los 100 ml.
Obtenemos 25 ml de NaOH que hemos depositado en la bureta, el cual debemos ir hechando gota a gota en el vaso precipitado con la disolución anterior, y después de 50 gotas se vuelve de color rosa la disolución.
Se han gastado 2.6 ml de NaOH.

Airbag

Introducimos vinagre o HCl en una bolsa pequeña que meteremos en una más grande con bicarbonato. Al darle un golpe y liberar de ese modo el ácido sobre el bicarbonato, se produce una reacción química en la que se liberan unos gases, que inflan la bolsa como si de un airbag se tratase

MATERIALES:


-Bolsas de plástico
-Ácido clorhídrico o vinagre
-Bicarbonato

Propiedades de los compuestos y enlace químico.

El objetivo de esta práctica era investigar el enlace presente en las sustancias ionicas y covalentes mediante un estudio de su conductividad. Para ello pusimos los distintos materiales en los vidrios de reloj, además conectabamos a la pila un extremo de los cables de conexión y el otro colocábamos en los materiales a investigar y el amperímetro. Cuando medíamos en sólido su conductividad los diluíamos para ver si en ese estado conducían o no. Estos son los resultados:

MATERIALES:

-Pila de 4,5V

-Cables de conexión con pinzas

-Amperímetro

-Vidrios de reloj, vasos de precipitado y varilla de vidrio

-Agua destilada

-Sulfato de cobre (II)

-Lentejas de NaOH

-Sal común

-Azúcar
-HCl

Ley de Lavoisier

En el video anterior, se demuestra la ley de la conservación de la materia o ley de Lavoisier. Esta ley dice que las masas de los reactivos y los productos permanecían constantes, es decir, que la materia ni se crea ni se destruye sino que se tranforma.
 
Nuestro experimento era distinto, pusimos en un matraz erlenmeyer vinagre y en la boca del matraz ponemos un globo en el que previamente hemos puesto bicarbonato. El globo lo ponemos para que al producirse los gases en la reacción no se expanda, de esta manera sabremos cual es la masa total al principio y al final del experimento.


Efectivamente nos salían las mismas masas: 77.2g 


MATERIALES:

-Balanza.

-Vinagre.

-Globos.

-Matraz erlenmeyer.

-Bicarbonato

Reacciones químicas: Metal + ácido

Tuvimos que ver que si al echar el sólido se producía la reacción o si tardaba un tiempo en que se produciera esa reacción.

Método operativo.
En un tubo de ensayo que contenía 10ml de HCL 0.25M, introducimos una determinada cantidad de ALUMINIO y observamos todos y cada uno de los parámetros de la tabla y anotamos cuánto se había inflado el globo de H. Tuvimos que decir si la reacción era endotérmica o exotérmica.

Cuadro de reacción:

Metal ///Ácido/// Velocidad/// Violencia/// Producto
Al-------HCl ------Rápida------ Brusca -----Al + HCl ---> AlCl3 + H2